Aulas particulares de Química em Porto Alegre para todos os níveis (médio e superior) com o Professor Marcus Vinicius Barcellos de Fraga, Licenciado e Mestrando em Química pela UFRGS. Fones de contato: 8151.1740 / 3246.6850. E-mail: [email protected] Ministra aulas dos seguintes conteúdos:

Matéria e Energia

  • Matéria: composição e classificação
  • Representação dos constituintes da matéria: símbolos e fórmulas químicas
  • Energia: cinética e potencial
  • Fases da matéria: características macroscópicas. Mudanças de fases: energias envolvidas.
  • Matéria e suas propriedades físicas
  • Métodos comuns de separação e purificação de substâncias: filtração, decantação, floculação, destilação, adsorção

Estrutura da Matéria

  • Átomo: dos gregos a Dalton. Teoria atômica de Dalton.
  • Partículas subatômicas fundamentais: elétrons, prótons e nêutrons
  • Número atômico e número de massa.
  • Modelos atômicos: de Dalton a Rutherford/Bohr
  • Distribuição eletrônica em camadas. Elétrons de valência.

Tabela Periódica

  • Histórico da tabela periódica. A tabela periódica atual: lógica de construção e usos.
  • Propriedades dos elementos: tamanhos de átomos e íons; propriedades metálicas.

Interações Interpartículas I

  • Formação de espécies poliatômicas: por que os átomos se ligam?
  • Ligação covalente: compartilhamento de elétrons; energias envolvidas. Ligações covalentes apolares e polares – eletronegatividade.
  • Formação de íons: energia de ionização e afinidade eletrônica
  • Ligação iônica: interação de íons; energias envolvidas
  • Teoria de Lewis: uma das teorias de ligação
  • Ligação metálica: elétrons deslocalizados
  • Tipos de ligação e as propriedades das substâncias

Polaridade de Moléculas

  • Moléculas polares e apolares
  • Geometrias de espécies poliatômicas: teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência

Interações Interpartículas II

  • Dipolo permanente – dipolo permanente: dipolo – dipolo; ligação de hidrogênio
  • Dipolo instantâneo – dipolo induzido; dipolo permanente – dipolo induzido
  • Íon – dipolo

 Compostos Inorgânicos, Orgânicos e Bioquímicos

  • Ácidos e bases. Conceitos de Arrhenius e de Brönsted-Lowry. Forças de ácidos e bases. pH. Ácidos e bases inorgânicos mais comuns: identificação, nomenclatura, propriedades, usos. Ácidos carboxílicos e aminas: identificação, nomenclatura, propriedades, usos.
  • Sais: identificação, nomenclatura, comportamento em água, usos
  • Óxidos: identificação, nomenclatura, comportamento em água, usos
  • Outros compostos orgânicos. Hidrocarbonetos, álcoois, aldeídos, cetonas, ésteres, éteres, fenóis, haletos, amidas: identificação, nomenclatura segundo a IUPAC, propriedades, usos.
  • Compostos bioquímicos. Carboidratos simples e complexos; gorduras e óleos; aminoácidos e proteínas: identificação, propriedades e usos mais comuns.
  • Polímeros naturais e sintéticos. Monômeros e comonômeros. Importância.
  • Petróleo, gás natural e carvão: origem, refino, usos. Aspectos ambientais, econômicos e sociais.

Mudanças de Fases

  • Fases sólida, líquida e gasosa: propriedades macroscópicas (forma, volume, difusão, compressibilidade)
  • Teoria cinético-molecular da matéria
  • Sólidos: fusão; sublimação; sólidos covalentes, iônicos, metálicos e moleculares
  • Líquidos: vaporização; solidificação; pressão de vapor; tensão superficial; viscosidade.
  • Gases: liquefação/condensação; miscibilidade, expansibilidade, compressibilidade; Gás ideal.
  • Ciclo da água na natureza

Formação de Dispersões

  • Soluções, colóides e suspensões: definição, características e formação
  • Concentração de soluções: definição; modos de expressar
  • Soluções diluídas e concentradas, saturadas e insaturadas
  • Solubilidade: definição; energias envolvidas
  • Colóides: emulsões e agentes emulsificantes. Ação de detergentes e sabões.

Reações Químicas:

Aspectos qualitativos

  • Definição
  • Representação: equações químicas
  • Identificação: ácido–base; combustão; oxirredução; adição; decomposição; substituição; eliminação; condensação; hidrólise; polimerização.
  • Interpretação de reações a partir de dados e propriedades de reagentes e produtos
  • Ciclos do carbono e do nitrogênio

Aspectos Cinéticos

  • Velocidade de reação. Energia de ativação.
  • Fatores que interferem na velocidade: concentração dos reagentes; temperatura; superfície de contato; catalisador.

Aspectos Termoquímicos

  • Energia de ligação. Calor de reação. Reações exotérmicas e endotérmicas.
  • Diagramas de energia

Equilíbrio Químico

  • Reações reversíveis. Equilíbrio homogêneo e heterogêneo.
  • Fatores que interferem no equilíbrio: princípio de Le Châtelier

Eletroquímica

  • Células eletroquímicas: pilhas
  • Potencial padrão: forças relativas dos agentes oxidantes e redutores
  • Aplicações das células eletroquímicas: baterias; corrosão
  • Eletrólise
  • Princípios da metalurgia e reciclagem de metais

Reações Químicas: aspectos quantitativos

Estequiometria

  • Leis das combinações químicas
  • Equações químicas: balanceamento
  • Mol: conceito e utilização
  • Massa atômica; massa molecular; massa molar

Termoquímica

  • Lei da conservação da energia
  • Estado padrão
  • Equações termoquímicas
  • Cálculo do calor de reação

Equilíbrio Químico

  • Equações matemáticas do equilíbrio
  • Constantes de equilíbrio: interpretação, utilidade, significado, relação com extensão da reação

Eletroquímica

  • Força eletromotriz de pilhas
  • Identificação de processos espontâneos a partir dos potenciais de redução